Velocidade das reaçõe químicas

Os fatores que influenciam na velocidade de uma reação são: a temperatura, a superfície de contato, a concentração de reagentes,presença de catalisador e a pressão.

A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reacções químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade da reacção recebe geralmente o nome de taxa de reacção. A taxa de reacção está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação.

A sua importância é muito grande, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.

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Fábrica da Renova

CENTRO CIÊNCIA VICA DO ALVIELA 23/11/2010

"SEXO... E ENTÃO?" 26/10/2010

OS RELATÓRIOS FORAM FEITOS EM POWERPOINT E NÃO DÁ PARA OS METER NO BLOG

Dureza da água

A “dureza” na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e      A “dureza” na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e magnésio, sendo considerada “dura” quando existem valores significativos destes sais e “macia” quando contém pequenas quantidades. magnésio, sendo considerada “dura” quando existem valores significativos destes sais e “macia” quando contém pequenas quantidades.

Características deste tipo de águas:- não são as melhores para consum

 - não dissolvem bem o sabão;

             - têm sabor desagradável;

         - causam mais facilmente depósitos de calcário nas canalizações e nas máquinas.

Águas macias	0-75 mg/l (CaCO3)
Águas moderadamente duras	75-150 mg/l (CaCO3)
Águas duras	150-300 mg/l (CaCO3)
Águas muito duras	> 300 mg/l (CaCO3)

Reações de precipitação

A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi supersaturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão)


Ex: Estalagmites e estalactites = água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -> hidrogenocarbonato de cálcio

Símbolos Químicos

Os símbolos químicos representam o elemento químico. Além de dar uma informação qualitativa (identifica o elemento químico), também dá uma informação quantitativa (indica o número de átomos de cada elemento).
Exemplo: H₂O (água), é constituída por dois átomos de hidrogénio (H₂₎  e um átomo de oxigénio (O).

Para se formar um elemento químico, primeiro escrevemos o símbolo correspondente ao átomo e depois escrevemos a quantidade de átomos do primeiro elemento.
Ex:

Hidrogénio -> H
Hélio -> He
Oxigénio -> O
Ouro -> Au
Carbono-> CO2

Tabela de símbolos químicos

Átomos e Moléculas

Constituição da matéria -> Toda a matéria é constituida por átomos

Estrutura atómica (constituição do átomo):

                               Protões -> Sub-particulas atómicas com carga eléctrica positiva
Núcleo<
                              Neutrões -> Sub-particulas atómicas sem carga eléctrica


Núvem Electrónica -> Electrões - Sub-particulas atómicas com carga eléctrica negativa


O átomo é uma particula neutra (sem energia), porque o número de protões é igual ao número de electrões.



Há diferentes tipos de átomos (elemntos químicos): O  Hidrogénio
                                                                                 O Oxigénio
                                                                                 O Carbono
                                                                                 O Azoto




A molécula é um conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si, como o oxigénio molecular, o dióxido de carbono, a água etc...






Substâncias elementares: Substâncias constituídas por átomos do mesmo elemento químico (do mesmo tipo), como a molécola do oxigénio que é constituída por 2 átomos de oxigénio

molecula do oxigénio

Substâncias Compostas: Substâncias constituídas por átomos por diferentes elementos químicos como a água, que é constituida por um átomo de oxigénio e 2 átomos de hidrogénio ligados entre si, e também o dióxido de carbono que é constituído por um átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio ligados entre si

Molécula do Dióxido de Carbono

Molécula da águ

Reações Ácido-Base

Substâncias Ácidas: Substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas
                          Ex: Sumos de Nitrinos, Vinagre, Coca-Cola
                                                                (cítrico)                        (acético)       (carbónico)



Substâncias ácidas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas ácidas.

Substâncias básicas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas básicas ou alcalinas.

Cáracter químico das soluções: soluções ácidas, básicas ou alcalinas, neutras.

Exemplos de soluções ácidas:

- Sumo de limão (ácido cítrico)

- Suco gástrico (ácido clorídrico)

- Vinagre (ácido acético)

- Baterias de automóveis (ácido súlfurico)

- Coca-cola (ácido carbónico)

 

 

Ácido - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH inferior a 7.

Base - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH superior a 7.

Solução neutra - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH igual a 7.

Escala de pH - Esta escala mede a acidez ou alcalinidade de uma substância química em solução.

Esta escala apresenta valores que vão de 1 a 14, a 25ºC.

Para valores inferiores a 7 as soluções são ácidas.

Para valores iguais a 7 a solução é neutra.

Para valores superiores a 7 a solução é básica ou alcalina.

ou seja,

pH<7 Þ solução ácida

pH=7 Þ solução neutra

pH>7 Þ solução básica ou alcalina

Indicador de pH - substância que indica a presença de ácidos, bases ou soluções neutras, por mudança de cor.

O Indicador universal apresenta uma gama completa de cores na presença de diferentes substâncias na gama inteira de pH.

       

A solução alcoólica de fenolftaleína é um indicador muito utilizado nas nossas aulas de C.F.Q, apresentando cor carmin na presença de bases. É incolor na presença de soluções neutras e ácidas.

   

Reacção ácido-base - reacção em que os reagentes são um ácido e uma base. Como produtos da reacção formam-se, consequentemente, um sal (composto iónico) e água. A solução resultante é neutra caso os reagentes estejam em concentrações equimolares. Daí que também se possa chamar reacção de neutralização.