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| Fábrica da Renova |
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| CENTRO CIÊNCIA VICA DO ALVIELA 23/11/2010 |
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| "SEXO... E ENTÃO?" 26/10/2010 |
sábado, 11 de dezembro de 2010
Visitas de Estudo
Dureza da água
A “dureza” na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e A “dureza” na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e magnésio, sendo considerada “dura” quando existem valores significativos destes sais e “macia” quando contém pequenas quantidades. magnésio, sendo considerada “dura” quando existem valores significativos destes sais e “macia” quando contém pequenas quantidades.
Características deste tipo de águas:- não são as melhores para consum
- não dissolvem bem o sabão;
- têm sabor desagradável;
- causam mais facilmente depósitos de calcário nas canalizações e nas máquinas.
Águas macias | 0-75 mg/l (CaCO3) |
Águas moderadamente duras | 75-150 mg/l (CaCO3) |
Águas duras | 150-300 mg/l (CaCO3) |
Águas muito duras | > 300 mg/l (CaCO3) |
Reações de precipitação
A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi supersaturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão)
Ex: Estalagmites e estalactites = água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -> hidrogenocarbonato de cálcio
Ex: Estalagmites e estalactites = água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -> hidrogenocarbonato de cálcio
Símbolos Químicos
Os símbolos químicos representam o elemento químico. Além de dar uma informação qualitativa (identifica o elemento químico), também dá uma informação quantitativa (indica o número de átomos de cada elemento).
Exemplo: H2O (água), é constituída por dois átomos de hidrogénio (H2) e um átomo de oxigénio (O).
Para se formar um elemento químico, primeiro escrevemos o símbolo correspondente ao átomo e depois escrevemos a quantidade de átomos do primeiro elemento.
Ex:
Hidrogénio -> H
Hélio -> He
Oxigénio -> O
Ouro -> Au
Carbono-> CO2
Exemplo: H2O (água), é constituída por dois átomos de hidrogénio (H2) e um átomo de oxigénio (O).
Para se formar um elemento químico, primeiro escrevemos o símbolo correspondente ao átomo e depois escrevemos a quantidade de átomos do primeiro elemento.
Ex:
Hidrogénio -> H
Hélio -> He
Oxigénio -> O
Ouro -> Au
Carbono-> CO2
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| Tabela de símbolos químicos |
Átomos e Moléculas
Constituição da matéria -> Toda a matéria é constituida por átomos
Estrutura atómica (constituição do átomo):
Protões -> Sub-particulas atómicas com carga eléctrica positiva
Núcleo<
Neutrões -> Sub-particulas atómicas sem carga eléctrica
Núvem Electrónica -> Electrões - Sub-particulas atómicas com carga eléctrica negativa
O átomo é uma particula neutra (sem energia), porque o número de protões é igual ao número de electrões.
Há diferentes tipos de átomos (elemntos químicos): O Hidrogénio
O Oxigénio
O Carbono
O Azoto
A molécula é um conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si, como o oxigénio molecular, o dióxido de carbono, a água etc...
Substâncias elementares: Substâncias constituídas por átomos do mesmo elemento químico (do mesmo tipo), como a molécola do oxigénio que é constituída por 2 átomos de oxigénio
Substâncias Compostas: Substâncias constituídas por átomos por diferentes elementos químicos como a água, que é constituida por um átomo de oxigénio e 2 átomos de hidrogénio ligados entre si, e também o dióxido de carbono que é constituído por um átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio ligados entre si
Estrutura atómica (constituição do átomo):
Protões -> Sub-particulas atómicas com carga eléctrica positiva
Núcleo<
Neutrões -> Sub-particulas atómicas sem carga eléctrica
Núvem Electrónica -> Electrões - Sub-particulas atómicas com carga eléctrica negativa
O átomo é uma particula neutra (sem energia), porque o número de protões é igual ao número de electrões.
Há diferentes tipos de átomos (elemntos químicos): O Hidrogénio
O Oxigénio
O Carbono
O Azoto
A molécula é um conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si, como o oxigénio molecular, o dióxido de carbono, a água etc...
Substâncias elementares: Substâncias constituídas por átomos do mesmo elemento químico (do mesmo tipo), como a molécola do oxigénio que é constituída por 2 átomos de oxigénio
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| molecula do oxigénio |
Substâncias Compostas: Substâncias constituídas por átomos por diferentes elementos químicos como a água, que é constituida por um átomo de oxigénio e 2 átomos de hidrogénio ligados entre si, e também o dióxido de carbono que é constituído por um átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio ligados entre si
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| Molécula do Dióxido de Carbono |
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| Molécula da águ |
segunda-feira, 6 de dezembro de 2010
Reações Ácido-Base
Substâncias Ácidas: Substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas
Ex: Sumos de Nitrinos, Vinagre, Coca-Cola
(cítrico) (acético) (carbónico)
Substâncias ácidas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas ácidas.
Ex: Sumos de Nitrinos, Vinagre, Coca-Cola
(cítrico) (acético) (carbónico)
Substâncias ácidas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas ácidas.
Substâncias básicas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas básicas ou alcalinas.
Cáracter químico das soluções: soluções ácidas, básicas ou alcalinas, neutras.
Exemplos de soluções ácidas:
- Sumo de limão (ácido cítrico)
- Suco gástrico (ácido clorídrico)
- Vinagre (ácido acético)
- Baterias de automóveis (ácido súlfurico)
- Coca-cola (ácido carbónico)
Ácido - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH inferior a 7.
Base - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH superior a 7.
Solução neutra - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH igual a 7.
Escala de pH - Esta escala mede a acidez ou alcalinidade de uma substância química em solução.
Esta escala apresenta valores que vão de 1 a 14, a 25ºC.
Para valores inferiores a 7 as soluções são ácidas.
Para valores iguais a 7 a solução é neutra.
Para valores superiores a 7 a solução é básica ou alcalina.
ou seja,
pH<7 Þ solução ácidapH=7 Þ solução neutrapH>7 Þ solução básica ou alcalina
Indicador de pH - substância que indica a presença de ácidos, bases ou soluções neutras, por mudança de cor.
O Indicador universal apresenta uma gama completa de cores na presença de diferentes substâncias na gama inteira de pH.
A solução alcoólica de fenolftaleína é um indicador muito utilizado nas nossas aulas de C.F.Q, apresentando cor carmin na presença de bases. É incolor na presença de soluções neutras e ácidas.
Reacção ácido-base - reacção em que os reagentes são um ácido e uma base. Como produtos da reacção formam-se, consequentemente, um sal (composto iónico) e água. A solução resultante é neutra caso os reagentes estejam em concentrações equimolares. Daí que também se possa chamar reacção de neutralização.
Tabela de Solubilidade dos Sais
Solubilidade é a quantidade maxima de sais que se dissolve no solvente.
Sóluvel -> se os sais se dissolvem
Insoluvel -> se os sais não se dissolvem
TABELA DE SOLUBILIDADE DOS SAIS
Legenda: I = insoluvel S = pouco soluvel SS = soluvel SSS = muito soluvel ---- = não existe
Conclusões: - Todos os sais de Potassio e Sódio são soluveis - Todos os Nitratos são soluveis - A maioria dos sais de Chumbo são soluveis - A maioria dos Carbonatos são insoluveis
Sóluvel -> se os sais se dissolvem
Insoluvel -> se os sais não se dissolvem
TABELA DE SOLUBILIDADE DOS SAIS
Legenda: I = insoluvel S = pouco soluvel SS = soluvel SSS = muito soluvel ---- = não existe
Conclusões: - Todos os sais de Potassio e Sódio são soluveis - Todos os Nitratos são soluveis - A maioria dos sais de Chumbo são soluveis - A maioria dos Carbonatos são insoluveis
Solução Aquosa de um Sal
Soluto (Sal) Solvente (água)
V
Solução Aquosa de um sal (o sal dissolve-se na água, por isso é solúvel)
V
Solução Aquosa de um sal (o sal dissolve-se na água, por isso é solúvel)
Uma Combustão Completa
1- Carbono (s) + Oxigénio (g) -> Dióxido de Carbono (g) -> Combustão Completa
2- Carbono (s) + Oxigénio (g) -> Monóxido de Carbono (g) -> Combustão Completa*
*Oxigénio em menos quantidade do que na 1
Monóxido de Carbono = Substância Tóxica que em excesso provoca a morte
2- Carbono (s) + Oxigénio (g) -> Monóxido de Carbono (g) -> Combustão Completa*
*Oxigénio em menos quantidade do que na 1
Monóxido de Carbono = Substância Tóxica que em excesso provoca a morte
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| Molecula do Monóxido de Carbono |
Tipos de Separação Física de uma mistura de Substâncias
- Separação Magnética
- Peneiração
- Decantação Solido/Líquido
- Filtração
- Evaporação
- Aquecimento Forçado -> Ebulição do Solvente
- Destilação Simples
Propriedades Físicas
Ponto de Fusão: Temperatura à qual ocorre a fusão
Ponto de Ebulição: Temperatura à qual ocorre a Ebulição
Ponto de Ebulição: Temperatura à qual ocorre a Ebulição
Transformações físicas
Tranformações físicas são mudanças do estado físico, onde não há a criação de novas substâncias
Ex: rasgar uma folha de papel
Ex: rasgar uma folha de papel
Propriedades físicas das substâncias puras
Estado físico das substâncias :
- Sólido
- Líquido
- Gasoso
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| Mudanças de estado físico |
Classificação de substâncias
Substâncias Puras: Substâncias com um único constituinte
Mistura de substâncias: -Homogéneas -> Mesmo aspecto
-Colodais -> Só se distinguem em microscópio
-Heterogénas -> Diferente aspecto
Misturas Homogéneas: Soluções - Soluto -> Substância que se dissolve no solvente
Mistura de substâncias: -Homogéneas -> Mesmo aspecto
-Colodais -> Só se distinguem em microscópio
-Heterogénas -> Diferente aspecto
Misturas Homogéneas: Soluções - Soluto -> Substância que se dissolve no solvente
-Solvente -> Substância que dissolve o soluto
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