Visitas de Estudo

Fábrica da Renova

CENTRO CIÊNCIA VICA DO ALVIELA 23/11/2010

"SEXO... E ENTÃO?" 26/10/2010

OS RELATÓRIOS FORAM FEITOS EM POWERPOINT E NÃO DÁ PARA OS METER NO BLOG

Dureza da água

A “dureza” na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e      A “dureza” na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e magnésio, sendo considerada “dura” quando existem valores significativos destes sais e “macia” quando contém pequenas quantidades. magnésio, sendo considerada “dura” quando existem valores significativos destes sais e “macia” quando contém pequenas quantidades.

Características deste tipo de águas:- não são as melhores para consum

 - não dissolvem bem o sabão;

             - têm sabor desagradável;

         - causam mais facilmente depósitos de calcário nas canalizações e nas máquinas.

Águas macias	0-75 mg/l (CaCO3)
Águas moderadamente duras	75-150 mg/l (CaCO3)
Águas duras	150-300 mg/l (CaCO3)
Águas muito duras	> 300 mg/l (CaCO3)

Reações de precipitação

A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi supersaturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão)


Ex: Estalagmites e estalactites = água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -> hidrogenocarbonato de cálcio

Símbolos Químicos

Os símbolos químicos representam o elemento químico. Além de dar uma informação qualitativa (identifica o elemento químico), também dá uma informação quantitativa (indica o número de átomos de cada elemento).
Exemplo: H₂O (água), é constituída por dois átomos de hidrogénio (H₂₎  e um átomo de oxigénio (O).

Para se formar um elemento químico, primeiro escrevemos o símbolo correspondente ao átomo e depois escrevemos a quantidade de átomos do primeiro elemento.
Ex:

Hidrogénio -> H
Hélio -> He
Oxigénio -> O
Ouro -> Au
Carbono-> CO2

Tabela de símbolos químicos

Átomos e Moléculas

Constituição da matéria -> Toda a matéria é constituida por átomos

Estrutura atómica (constituição do átomo):

                               Protões -> Sub-particulas atómicas com carga eléctrica positiva
Núcleo<
                              Neutrões -> Sub-particulas atómicas sem carga eléctrica


Núvem Electrónica -> Electrões - Sub-particulas atómicas com carga eléctrica negativa


O átomo é uma particula neutra (sem energia), porque o número de protões é igual ao número de electrões.



Há diferentes tipos de átomos (elemntos químicos): O  Hidrogénio
                                                                                 O Oxigénio
                                                                                 O Carbono
                                                                                 O Azoto




A molécula é um conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si, como o oxigénio molecular, o dióxido de carbono, a água etc...






Substâncias elementares: Substâncias constituídas por átomos do mesmo elemento químico (do mesmo tipo), como a molécola do oxigénio que é constituída por 2 átomos de oxigénio

molecula do oxigénio

Substâncias Compostas: Substâncias constituídas por átomos por diferentes elementos químicos como a água, que é constituida por um átomo de oxigénio e 2 átomos de hidrogénio ligados entre si, e também o dióxido de carbono que é constituído por um átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio ligados entre si

Molécula do Dióxido de Carbono

Molécula da águ

Reações Ácido-Base

Substâncias Ácidas: Substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas
                          Ex: Sumos de Nitrinos, Vinagre, Coca-Cola
                                                                (cítrico)                        (acético)       (carbónico)



Substâncias ácidas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas ácidas.

Substâncias básicas -> substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas básicas ou alcalinas.

Cáracter químico das soluções: soluções ácidas, básicas ou alcalinas, neutras.

Exemplos de soluções ácidas:

- Sumo de limão (ácido cítrico)

- Suco gástrico (ácido clorídrico)

- Vinagre (ácido acético)

- Baterias de automóveis (ácido súlfurico)

- Coca-cola (ácido carbónico)

 

 

Ácido - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH inferior a 7.

Base - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH superior a 7.

Solução neutra - Solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH igual a 7.

Escala de pH - Esta escala mede a acidez ou alcalinidade de uma substância química em solução.

Esta escala apresenta valores que vão de 1 a 14, a 25ºC.

Para valores inferiores a 7 as soluções são ácidas.

Para valores iguais a 7 a solução é neutra.

Para valores superiores a 7 a solução é básica ou alcalina.

ou seja,

pH<7 Þ solução ácida

pH=7 Þ solução neutra

pH>7 Þ solução básica ou alcalina

Indicador de pH - substância que indica a presença de ácidos, bases ou soluções neutras, por mudança de cor.

O Indicador universal apresenta uma gama completa de cores na presença de diferentes substâncias na gama inteira de pH.

       

A solução alcoólica de fenolftaleína é um indicador muito utilizado nas nossas aulas de C.F.Q, apresentando cor carmin na presença de bases. É incolor na presença de soluções neutras e ácidas.

   

Reacção ácido-base - reacção em que os reagentes são um ácido e uma base. Como produtos da reacção formam-se, consequentemente, um sal (composto iónico) e água. A solução resultante é neutra caso os reagentes estejam em concentrações equimolares. Daí que também se possa chamar reacção de neutralização.

Tabela de Solubilidade dos Sais

Solubilidade é a quantidade maxima de sais que se dissolve no solvente.

Sóluvel -> se os sais se dissolvem

Insoluvel -> se os sais não se dissolvem


                                              TABELA DE SOLUBILIDADE DOS SAIS

          

      Legenda:   I = insoluvel    S = pouco soluvel   SS = soluvel   SSS = muito soluvel    ---- = não existe

Conclusões:      - Todos os sais de Potassio e Sódio são soluveis      - Todos os Nitratos são soluveis      - A maioria dos sais de Chumbo são soluveis      - A maioria dos Carbonatos são insoluveis

Solução Aquosa de um Sal

Soluto (Sal)      Solvente (água)
         V
Solução Aquosa de um sal (o sal dissolve-se na água, por isso é solúvel)

Uma Combustão Completa

1- Carbono (s) + Oxigénio (g) -> Dióxido de Carbono (g) -> Combustão Completa



2- Carbono (s) + Oxigénio (g) -> Monóxido de Carbono (g) -> Combustão Completa*


*Oxigénio em menos quantidade do que na 1
Monóxido de Carbono = Substância Tóxica que em excesso provoca a morte

Molecula do Monóxido de Carbono

Tipos de Separação Física de uma mistura de Substâncias

1. Separação Magnética
2. Peneiração
3. Decantação Solido/Líquido
4. Filtração
5. Evaporação
6. Aquecimento Forçado -> Ebulição do Solvente
7. Destilação Simples

Densidade ou Massa Volúmica

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão: Temperatura à qual ocorre a fusão

Ponto de Ebulição: Temperatura à qual ocorre a Ebulição

Transformações físicas

Tranformações físicas são mudanças do estado físico, onde não há a criação de novas substâncias
                              Ex: rasgar uma folha de papel

Propriedades físicas das substâncias puras

Estado físico das substâncias :

• Sólido
•  Líquido
•  Gasoso

Mudanças de estado físico

Concentração Mássica

                   

Classificação de substâncias

Substâncias Puras: Substâncias com um único constituinte

Mistura de substâncias: -Homogéneas -> Mesmo aspecto
                                    -Colodais -> Só se distinguem em microscópio
                                    -Heterogénas -> Diferente aspecto




Misturas Homogéneas: Soluções - Soluto -> Substância que se dissolve no solvente

                                                     -Solvente -> Substância que dissolve o soluto

Benvindos

Olá, hoje, dia 15 de Novembro, começamos a fazer o nosso blog para as aulas de CFQ. Eu chamo-me João, tenho 13 anos e ando na escola Vasco da Gama.
o Blog é uma coisa nova para a turma, visto que o ano passado tínhamos um portfólio onde faziamos o que vamos fazer neste blog...

Espero que gostem